Цинк и его соединения

Цинк и его соединения (окись, хлорид, сульфат и др.).. Отыскивают широкое использование в гальванопластици, полиграфии, медицине и т.д. Проникают в организм ч/з дыхательную систему, пищеварительный тракт, нечасто ч/з кожу.

Симптомы. При воздействии на части тела дыхания или пар частиц цинка появляется "литейная" лихорадка: сладковатый вкус во рту, жажда, разбитость, усталость, тошнота и рвота, боли в грудки, покраснение конъюнктивы и зева, сухой кашель. Ч/з 2-3 часа сильный озноб, температура поднимается до 38-40ЬС, ч/з несколько часов внезапно падает, сопровождаясь проливным позже. В тяжелых ситуациях способны развиться пневмония и отек легких. При попадании цинковых соединений ч/з рот - ожог слизистой оболочки рта и пищеварительного тракта: резкая боль в животе, упорная рвота с примесью крови, судороги икроножных мышц, признаки почечной недостаточности. Коллапс.

I-я помощь. При "литейной" лихорадке - щелочные ингаляции, обильное питье, покой, тепло и кислород. Внутривенно 20 миллилитров 40 процентов раствора глюкозы с аскорбиновой кислотой (5 миллилитров 5 процентов раствора), препарат ЭДТА. При отравлении ч/з рот - промывание желудка, внутрь - 1 процент раствор гидрокарбоната натрия (соды), активированный уголь, солевое слабительное, молоко, слизистые отвары. Внутривенно - глюкоза с аскорбиновой кислотой, внутримышечно - унитиол.

Важнейшие соединения цинка

Гидрид цинка Zn2. Нелетучие светлое твердое в-во, разлагается на элементы при нагревании до 80ос. Плохо растворим в эфире, медленно разлагается в воде, с высокой скоростью - в водном растворе HCL, взаимодействует с диборана. Берут действием Zn (CH3) 2 на LIAL4 в эфире при обычной температуре, действием LIAL4 на Zn2 в эфире при 40ос, непосредственным взаимодействием гидирида алюминия с диметилцинком.

Оксид цинка Zn. Встречается в природе в виде минерала цинкит. Диамагнитные кристаллы со структурой вюртцита беловатого цвета. tпл = 1969 ° С, плотность равна 5,70 г/см3 [2]. Мало растворим в воде. Растворяется в кислотах и ​​щелочах. Имеет люминесцентные и фотохимические свойства. При нагревании восстанавливается углеродом, монооксидом углерода, водородом. В лаборатории может оказаться получен сжиганием металлического цинка или прокаливанием гидроксида или карбоната нитрата цинка. Используют для приготовления масляных красок, для получения некоторых препаратов, используемых в медицине и косметике, в керамической и резиновой промышленности, и как катализатор при синтезе метанола.

-350,6 КДЖ / моль;

-320,7 КДЖ / моль;

43,51 Дж / моль.K [3].

Пероксид цинка Zn2. Берут в виде желтовато-беловатого порошка действием H2O2 на эфирный раствор диетилцинка или амида цинка


Другие статьи по теме:

- Оксиды металлов
- Сплавы
- Медно-никелевые сплавы
- Свойства металлов делятся на физические, механические, химические и технологические
- Большинство металлов при их совместном топке смешиваются друг с другом

Добавить комментарий:
Введите ваше имя:

Комментарий:

Защита от спама - введите символы с картинки (регистр имеет значение):

В феврале украинские предприятия сократили производство чугуна на 12,1%, стали - на 12,6%, проката - на 13,7%
Уже в ближайшее время для экспортеров металлургической и химической продукции может появиться новый налог.
Украинские металлургические предприятия в январе-феврале 2012 года сократили производство стали и проката на 5% по сравнению с аналогичным периодом 2011 года.